Br hóa trị mấy? Ứng dụng của Brom trong đời sống

Tìm hiểu Br hóa trị mấy và có tính chất như thế nào chi tiết trong bài viết. Điều này sẽ giúp bạn dễ dàng tiếp thu những kiến thức trong môn học này.

Br hóa trị mấy?

Br có hóa trị là I.

Bạn đang xem: Br hóa trị mấy? Ứng dụng của Brom trong đời sống

Br là ký hiệu hóa học của nguyên tố Brom trong bảng tuần hoàn. Đây là nguyên tố hóa học thứ 3 thuộc nhóm Halogen. Br là chất lỏng có màu nâu đỏ trong điều kiện tự nhiên.

Muốn biết Brom hóa trị mấy, ta cần xác định được cấu hình của nguyên tử này. Cấu hình electron phân tử của nguyên tố này là 1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d¹⁰4s²4p⁵ hay được viết gọn lại là  [Ar] 3d¹⁰4s²4p⁵. Như vậy, lớp electron ngoài cùng của Br có 7 electron. Do đó, Br có xu hướng nhận thêm 1 e để đạt được cấu hình bền của khí hiếm. Đây là lý do tại sao Brom có hóa trị I.

Thông tin khác về nguyên tố Brom:

• Nguyên tử khối của Brom là 79.91 g/mol
• Brom thuộc nhóm VIIA, chu kỳ 4.
• Độ âm điện: 2,96.
• Số oxi hóa: -1; 0; +1; +3; +5; +7.
• Nhiệt độ nóng chảy: 265,8 K ​(tương đương -7,2°C)
• Nhiệt độ sôi: 332,0 K ​(tương đương 58,8°C)

Tính chất vật lý của Brom

Brom nguyên chất có tính phản ứng rất mạnh do đó nó sở hữu những tính chất vật lý như sau:

Xem thêm : Beri (Be) hóa trị mấy? Tính chất và ứng dụng trong cuộc sống

Brom tồn tại ở dạng chất lỏng có màu đỏ nâu và dễ bị bay hơi. Hơi của Br khi bay lên có mùi xốc khó chịu, rất độc. Trong trường hợp nếu rơi vào da sẽ gây bỏng nặng. Ngoài ra, Br sẽ bị phân hủy ở 600°C.

Xét về tính tan: Br có thể tan trong nước sinh ra nước Br. Để chiết Brom ra khỏi dung dịch nước ta có thể sử dụng xăng hoặc benzen. Nguyên tố này tan nhiều trong dung môi hữu cơ như Benzen, Cacbon disunfua, Cacbon tetraclorua, Ete và rượu.

Tính chất hóa học của Brom

Brom có tính oxi hóa mạnh, nhưng lại yếu hơn Fluorine và Chlorine. Nhờ đó, nguyên tử này có thể tác dụng với kim loại, nước và Hydrogen. Những tính chất hóa học của Br được thể hiện như sau:

Tác dụng với kim loại

Brom có thể tác dụng với nhiều kim loại và khiến chúng bị oxi hóa khi đun nóng. Phản ứng hóa học này sẽ tạo ra muối Bromide tương ứng. Phương trình diễn ra như sau:

• 3Br₂ + 2Al → 2AlBr₃ (Điều kiện: nhiệt độ)

Tác dụng với Hidro (H₂)

Br tác dụng với Hidro (H₂) trong điều kiện nhiệt độ cao, Br sẽ phản ứng oxi hóa với Hydrogen và tạo ra Bromide.

• Br₂ + H₂  → 2HBr (Điều kiện: nhiệt độ cao)

Ngoài ra, khí HBr khi tan vào trong nước sẽ tạo thành dung dịch Hydrobromic axit. Đây là loại axit mạnh và có độ ăn mòn cao.

Tác dụng với nước (H₂O)

Brom khi tác dụng với nước sẽ có một phần Br phản ứng chậm. Quá trình này hình thành axit mạnh gồm HBr và HBrO. Đây là phản ứng hóa học hai chiều.

• Br₂ + H₂O ⇋ HBr + HBrO

Tác dụng với các chất có tính khử

Xem thêm : Ba hóa trị mấy? Tính chất và ứng dụng của Bari

Khi Br gặp các chất oxi hóa mạnh sẽ thể hiện tính khử. Phương trình phản ứng hóa học diễn ra như sau:

• Br₂ + 5Cl₂ + 6H₂O → 2HBrO₃ + 10HCl
• 2HBr + H₂SO_{4 (đặc)} → Br₂ + SO₂ + 2H₂O
• 4HBr + O₂ → 2H₂O + 2Br₂

Cách điều chế Brom

Brom có nhiều trong nước biển, do đó để điều chế Br, nước biển là nguồn nguyên liệu chính. Cách điều chế Brom cụ thể:

Sau khi lấy muối NaCl ra khỏi sẽ còn lại phần dung dịch chứa nhiều muối

Bromua của Kali (K) và Natri (Na). Lúc này, ta sẽ sục khí Clo qua dung dịch để Clo có thể đẩy Brom ra khỏi muối Bromua để thu được Brom nguyên chất.

Phản ứng hóa học diễn ra như sau:

• Cl₂ + NaBr → 2NaCl + Br₂

Ứng dụng của Brom trong cuộc sống

Nhờ sở hữu những tính chất đặc trưng nổi bật nên Brom được ứng dụng trong nhiều lĩnh vực đời sống hiện nay. Một số ứng dụng nổi bật của Br bao gồm:

• Nông nghiệp: Các hợp chất của Brom hữu cơ được ứng dụng để làm thuốc trừ sâu.
• Công nghiệp sản xuất xăng dầu: Br được dùng để làm phụ gia cho các loại xăng dầu. Tuy nhiên, khối lượng Br được sử dụng trong lĩnh vực này hiện nay đang giảm dần
• Brom được ứng dụng để sản xuất chất chống cháy nhằm ngăn chặn và làm chậm quá trình phát lửa do chất dẻo một cách hiệu quả.
• Brom có thể được ứng dụng để khử trùng bể bơi có mái che.
• Dược phẩm: Br được ứng dụng trong sản xuất thuốc nhuộm, mực in và thuốc trong nhiếp ảnh.
• Brom cũng được sử dụng để khoan dầu: Các hợp chất Bromua ở dạng lỏng có thể dùng để làm dung dịch khoan giếng sâu và những có áp suất cao.

Kết luận

Câu hỏi “Br hóa trị mấy” và những tính chất cơ bản của Brom đã được lý giải chi tiết. Bạn có thể tham khảo thông tin được đề cập để mở rộng kiến thức về môn học này.

Nguồn: https://banghoatri.org
Danh mục: Hóa trị nguyên tử